1. Химические особенности:
• последовательный N - 5
• ядерный вес - 10,82
Сосновый лес - устойчивое тело, темно-коричневый цвет, на твердости не устпающее к алмазу.
В природе сосновый лес встречается почти всегда в форме кислородных связей, свободной бороне кислоты - H3BO3 и тренировок - N2B4O7 (Natrumbiboricum), и также в форме трудных полезных ископаемых.
2. Общие данные:
Сосновый лес - необходимый элемент для нормального развития и заводов плодоношеия. Позитивное действие соснового леса на заводах связывается с сосновым лесным влиянием на них система ферментативную поставки кислорода корней под влиянием соснового леса.
Сосновый лес содержит в мясе и рыбе, в яйцах, в молоке коровы.
3. Физиология:
Сосновая лесная биохимия в человеческом теле изучена немного. Это известно, что сосновый лес узнан в ткани кости в числе 16,0-1,38 на 1 кг веса тела.
4. Ценность:
Теперь сосновая лесная роль в человеческом теле также изучена недостаточно. Это установлено, что сосновый лес продвигает падение основного обмена в пациентах тиреотоксикозом, усиливает действие инсулина гипогликемическое.
Есть определение данных в положительном влиянии соснового леса на росте и продолжительности жизни.
Сосновый лес делает действие угнетения на некоторых ферментах (каталазу и лишний фосфатазу), и также на гормонах.
5. Излишек соснового леса и его показа:
На ежедневном приеме маленьких доз (0,5) борные кислоты в течение времени длителного происходят сильное сокращение веса.
Сосновые лесные связи этого все еще были недавно рекомендованы как худеющая помощь, но из-за вредного действия на организме было запрещено их заявление.
Потеря веса вызвана не, только увеличиваются уровня обмена, но также и вод отнятием от клеток и тканей. Обезвоживающее действие соснового леса показывают на протоплазме клеток, и на диурез не работает сосновый лес. Всасывание борные связи идут быстро, их распределение медленно идет. То есть имеет место кумуляция. Показы кумулятивно хронического борного опьянения: водянистый стул, рвота, потеря аппетита, сыпь кожи с постоянным очищением - "борный псориаз", условие беспорядка менталитета, анемии, кахексия. Poisonings в детях груди наблюдаются в случаях, когда питающиеся матери применяют решение борной кислоты к очистке сосок.
Острое отравление с борной кислотой сопровождается судорогами, менингизмом, позже крахом, за которым следует смерть.
Частые признаки отравления - gastroenteric нарушения.
Ядовитое действие сверлит к так же действию кислоты.
Это известно таже, что сосновый лес снижает репродуктивные функции и вызывает barreness.
6. Нехватка соснового леса и его показа:
Борный недостаток изучен плохо. Есть предположение, что, поскольку сосновый лес узнан в костях, которые его недостаток могут показать нарушения от oporno-движущего устройства.
Сосновое лесное действие на углеводе и основной обмен позволяют принимать нарушения в углеводе и основной обмен в борном недостатке.
КАЛИЙ(Kalium),
1. Химические особенности:
• последовательный N - 19
• ядерный вес - 39
Серебряно-белый металл, быстро окислен на воздухе и примерно реагирует с водой.
2. Общие данные:
Широко распространенный в природе. В земле корка делает 2,35 %. Часть различных полезных ископаемых и скал - гранит, слюда, порфир, карналлий. Это - много калия в почве.
3. Физиология:
Общее обслуживание калия в человеческом теле делает приблизительно 250г. От этого количества большая большая часть находится в клетках и только 3г во внеклеточных жидкостях. В плазме крови калия 15-20 мг % содержат; в эритроцитах - 450-480 мг %.
Всасываниекалия уже начинается в животе и доходах в кишечниках.
Впитанный в крови калий прибывает в печень, и затем простирается на тканях. Калий в форме хлорида калия это ассигновано в основном с почками, в количестве 4,5г - это вызывает свое мочегонное действие. С солями калия всегда ассигнуется много воды.
До меньшей степени калий это ассигновано с кишечниками и незначащим количеством - с тогда.
4. Ценность: Калий участвует в обслуживании постоянства ионной структуры элементов. Участвует в формировании медиатора - ацетилхолина. Ионы калия необходимы для реализации мускульных сокращений, несущих из импульсов на нерве, для обслуживания теплого автоматизма. Способность Калию ослабить клеточные покрытия является специфической, делая их более ненапряженным для прохода солей.
5. Избыточный калия и его показы:
В заявлении в рот даже большие дозы калия, его ядовитое действие не показывают за исключением случаев nephritic недостатка.
Парентеральное хлорид введения причины калия после признаков: цианоз, рвота, слабость пульса. Калий - самый сильный мускульный яд удивительное сердце.
Ядовитый эффект калия показывают на ЦНС, мускулах и сердце.
После того, как краткосрочное возбуждение нервно мускульного устройства там прибывает падение возбудимости, ослабление непосредственных движений,
Задержка пульса, падая АД. Большие дозы почти немедленно вызывают сердечный паралич.
6. Нехватка калия и его показы:
Основные показы нехватки калий - задержка роста и нарушение сексуальных функций.
калия недостатка вызывает болезнь Myasteniagravis, который выражен периодически ближайшим параличом отдельных мускулов.
МАГНИЙ (Magnium, Мг)
1. Химические особенности: • последовательный N - 12
• ядерный вес - 24,32
Легкий металл белого цвета, на воздухе становится покрытым тонкой пленкой окисей, дающих этому вид матового стекла.
При нагревании легко сгорел дотла, поворачиваясь в окись - MgO - магнезия жженую. Таким образом есть вспышка magnesian. Легко соединяется с галлоидами, и при нагревании - к сере и азоту. Окись магний представляет белый порошок, легко разрешимый в кислотах; с водным окись магний формирует гидрат - Мг (О) 2, будучи основанием средней силы.
Большинство солей магния хорошо растворимы в воде.
Присутствие ионов магния сообщает жидкостям горький вкус.
NB! Самое близкое сосед магния в группе - кальций, с которым магний входит в обменные реакции. Эти два элемента легко заменяют друг друга от связей.
2. Общие данные:
Магний один из самых широко распространенных элементов в природе. Особенно много магния хлорида в морской воде. Пригодная для питья вода также содержит ионы магния.
Во флоре магний играет важную роль, будучи частью хлорофилла. Без магния не могут быть ни зеленые заводы, ни животные, съедая их.
3. Физиология:
Магний прибывает в организм с пищей, водой и солью. Растительная пища особенно богата с магнием. Часть ионизированного магния отщепляется от солей пищи магнезиальных в животе также впитана в крови. Основная часть почти нерастворимых солей проходов магния в кишечниках и только после их связи с полными и щелочными кислотами впитана в крови. Эти сложные связи магния прибывают в печень. Пути их дальнейшего распределения на телах еще не изучены.
Магний главного "склад" находится в костях и мускулах. В костях fosforno-кислого магния 1,5 % в эмали зубов - 0,75 % (в зубах кариозных - 0,83-1,88 %) содержат.
Концентрация магния в крови человека делает 2,3-4,0 мг %.
Ежедневное требование для магния - 0,6мг.
Обычно магний ассигнован с почками в форме фосфатов, но главным образом кишечниками в числе 0,2-0,3 мг / дни.
4. Ценность:
Магний - необходимый компонент всех клеток и тканей, участвующих в месте с ионами других элементов в сохранении ионного баланса жидкой окружающей среды организма.
Магний - часть некоторые ферменты, связанные с обменом фосфором и углеводами. Магний активизирует плазму фосфатазу и кости и участвует в процессе нервно мускульной возбудимости.
5. Излишек магния и его показа:
Большие дозы соли магнезиальных отдают в основном эффект слабительных (особенно сульфат магния).
Во введении парентеральном сульфата магния наблюдаются признаки: общее притеснение, застой, сонливость, наркоз прибывает в концентрацию магния к 15-18 мг % (вместо нормы - 4 мг %).
Способность, которую магнезиальных солит, чтобы вызвать наркоз впервые, он был узнан Мельцером и Ауэром в 1905.
При более детальном изучении этого явления это было установлено, то 25%-ое решение MgSO4, введенное в место интрадуральное, работают как кокаин, вызывая полную анестезию.
6. Нехватка магния и его показа:
В уменьшении в концентрации магния в крови, ниже (2,3-4,0мг) границы нормы, наблюдаются признаки возбуждения нервной системы до судорог.
Сокращение магния крови в детях груди (особенно при искусственном кормлении) может привести тетании. Это следует из факта это, хотя обслуживание магния в молоке коровы в в 4 раза больше чем в женщине, магний усваивется от молока коровы является намного более трудным.
В детях pauperisation крови магнием отмечен и в рахите, и в этом случае введение магния в рахитичных детей продвигает паритетное усовершенствование организма Са:Р.
Обесточивание магния от диеты, богатой с кальцием, вызывает задержку кальция всех тканей, в особенности - сердечный мускул и почки, который приводит их обызвествлению.
НИКЕЛЬ (Niccolum, Ni)
1. Химические особенности: • последовательный N - 28
• ядерный вес - 58,69
Никель - металл желто-белого цвета, очень устойчивого, но ковкий, хорошо оттянут магнитом, на воздухе не окислен, легко расторгнут только в азотной кислоте. С кислородом формирует две основных окиси: закисьNiO и окись Ni2O3
2. Общие данные:
Никель содержит на более высоких и самых низких заводах.
Первые инструкции относительно обнаружения никеля на заводах были сделаны V.I.Vernadskim.
Никель найден в организме земли и морских животных, и также в организме насекомых.
3. Физиология:
От тел человека печень, поджелудочная железа и hypophysis являются самыми богатыми с никелем. Никель выборочно концентрирует в substancia негре мозг.
4. Ценность:
Относительно биологической роли никеля данных все еще это недостаточно. На влиянии на никель кроветворение близко к кобальту (кобальт - сильный стимулятор эритропоэза, стимулирует синтез гемоглобина, поднимает справляющийся доступного железа).
5. Излишек никеля и его показа:
Ядовитое действие никеля показывают в ингаляции пыли никеля. Отмечены носовые bleedings, полнокровие зев и бронхиолы. Развивает "никель экзема" и "зуд никеля".
Это - особенно ядовитый никель карбонилNi (КОМПАНИЯ) 4. При его низкой концентрации головные боли наблюдаются, в высоком - тошнота, рвота, одышка, повышение температуры на типе "лихорадки литейного завода", в заболеваемости 12-18 часов в правильном подреберье, уробилин в моче, увеличении теплой слабости, cyanosis наружных покровов. Смреть нападает, 10-14 дней в явлениях обратились удушающими газами.
6. Нехватка никеля и его показа:
Случаи недостатка никеля не описаны в медицинской литературе.
СЕРА (Сера, S)
1. Химические особенности:
• последовательный N - 16
• ядерный вес - 32,1
Чистая естественная сера - устойчивое кристаллическое вещество того цвета. В природе сера встречается в родном виде, формируя большие депозиты, но главным образом как часть серных (Фес, Cu2S, Государственная служба радиовещания, ZnS) и полезные ископаемые сернокислых (CaSO4, FeSO4, CuSO4, MgSO4). Сера полиморфна, это известно в кристаллической форме (октаэдрические и кристаллы призматические) и в амофной в форме плотного веса и маленького порошка. На химических свойствах сера - типичный металлоид. Со многими металлами это сединяется это является прямым с распределением существенного количества высокой температуры. На холодной сере соединяется к галогенам (кроме иода). С кислородом дает немного окисей, от них, майоры являются серными (SO2) и серные ангидриды (SO3), с водородом - газовый водородный сульфид (H2S).
2. Общие данные:
Сера - постоянный компонент заводов, содержит в них в форме различных неорганических и органических связей.
Много форм заводов, содержащих серу гликозиды и другие органические связи серы.
Бактерии, концентрирующие серу, известны. Некоторая форма микроорганизмов как способность жить продукты определенные связи серы: например грибы вида Penicillinum синтезируют серосодержащий антибиотический пенициллин.
3. Физиология:
В человеческом теле сера прибывает с пищей в форму органического альбуминового
Связи - аминокислоты, глютадиона, сульфатидов, витамин В Всасывание серы происходят в кишечниках; неорганические серные соли, не впитываемые, ассигнованы со стулом; часть неорганической серы в кишечниках восстановлена в H2S, и в этом виде впитан.
В крови, кроме серы, которые являются частью волокон, отличают серу аминокислот, глютадиона, связей роданистых, кислот эфиросерных, нейтральной серы и ионов SO4.
Общее количество серы крови, за исключением серы, которые являются частью волокон, определяет по аналогии с остаточным азотом как остаточная сера, это содержит в плазме приблизительно 7 мг %.
Зеленовато-желтое распределение сделано главным образом с мочой (60 %) в форме неорганических сульфатов, нейтральной серы и efirno-серных связей. Приблизительно с 8 % калом ассигнованы. Маленькое количество ассигновано в форме водородного сульфида с кожей и легкими, сообщая поту и выдохнутому воздуху неприятный запах.
4. Ценность:
Сера, как азот, является частью некоторые волокна вследствие того, что альбуминовый обмен является одновременно азотным и серным. В тканях сера находится в добром сожных органические связи - сульфаты.
Сера узнана в инсулине и небольшом количестве признака действие гипогликемическое инсулина к сере, содержащей в этом.
Сера содержит в антиневралгическом витамине В1 (тиамине), который различает
Этот витамин от других. В волокнах сера содержит в аминокислотах: цистеине, цистине, метионин. Цистин и цистеин участвуют в okislitelno-vostanovitelnyh реакциях организма. В присутствии кислорода цистеин дает водород органическим связям, восстанавливая их, и непосредственно проходит в цистин. Эта реакция обратима. Замечательные vosstanovitelno-окисляющие свойства tsistin-tsisteina связаны с присутствием сульфгидрильных группы, вызывающие высокий реактанс многих волокон, например ферменты и некоторых гормонов. Цистеин - часть глютатиона - белок, с которым богатый эритроциты, печень, надпочечники и особенно ткани эмбриона.
Участие в сокращении окисления обрабатывает зеленовато-желтое дыхание ткани игр та же самая роль, как гемоглобин и оксигемоглобин в газовом обмене легкими.
В аминокислоте сера метионина связана с легким отщепляющейся метильной группа SN3, необходимый для синтеза холина, в которой нехватке нарушений организма в форме жирного инфильтрации наблюдаются печень и крооизлияний в почках.
Одеяла кожи особенно богаты с серой; здесь сера содержит в кератине (волосы содержат к кератина на 5-10 %), и меланин, защита пигмента в форме загара глубокие слои кожи от вредного действия ультрафиолетовой радиации.
5. Излишек серы и ее показа:
Элементарная сера не обладает выраженным ядовитым действием, но все его связи ядовиты. Принятый внутри в числе 3-5 мг, элементарная сера работает как слабительное, вследствие водородного формирования сульфида в кишечниках. Серводород. При высокой концентрации водородного сульфида в воздухе отравление может развиться почти немедленно. Судороги и потеря сознания сопровождаются быстрой смертью от дыхательного бездействия.
Хроническое отравление с водородным сульфидом показывает болезнь глаз - покраснение и опухоль конъюнктивы, возникновение маленьких точечных дефектов на роговой оболочке, боли в бровях и глазных яблоках, ощущуением "песок в глазах", сильная фотобоязнь, видение окрашивает ободков вокруг источника света, очень сильного слезотечением. Также головные боли, ослабление слушания, расстройство ЖКТ, падение веса, малокривие, зуд кожи, сыпь кожи, фурункулез наблюдаются. Сероуглерод. Это чрезвычайно ядовито, его пары вызывают тяжелые органические болезни нервной системы. При различной концентрации в воздухе головная боль, тошнота, боль в горле, чувствуя онемения, "ползая мурашек", может наблюдаться неправильное дыхание. Если человек, чтобы не удалить из зараженной атмосферы туда приезжает полный наркоз, все отражения, включая роговичный и зрачковый, то смерть от дыхательного бездействия исчезает.
В хроническом уменьшении отравления в потенциальной возможности, расстройстве вида, нарушении договоренности, слушании снжение, уменьшении в памяти, галлюцинации, различные формы психоза наблюдаются неврологический патолгия, нарушения мускульной системы (ограниченность), головокружение, расстройство походки.
6. Нехватка серы и ее показа:
В сере нехватка наблюдаются: тахикардия, увеличение ЧЕРТ, нарушения функций кожи, потери волос, замков, в тяжелых случаях - жирная дистрофия печени, кровоизлияния в почках, нарушениях обмена углевода и альбуминового обмена, сверхвозбуждения нервной системы, раздражительности и других невротических реакций.
ЦИНК (Zincum, Цинк)
1. Химические особенности:
• последовательный N - 30
• ядерный вес - 65,4
Цинк - sinevato-белый металл. На воздухе становится покрытым тонкой пленкой окисей. В растворенных кислотах цинк легко расторгнут с формированием соли сответствующих. В сгорании поворачивается в окись - ZnO.
В природе встречается главным образом в форме серных связей.
2. Общие данные:
Цинк находится на всех заводах. Дрожжи, пшеничные, рис и отруби ржи, зерна хлебных злаков и боба, какао является самым богатым с цинком.
Самое большое количество цинка содержится грибами - в них, содержит 130-202,3мг на 1 кг тела. В луке - 100,0 мг, в картофеле-11,3mg, в молоке коровы - приблизительно 3 мг / 1 литра.
3. Физиология: Всасывание цинк происходит в главном отделе тонких кишечников. Вмешиваются карбонаты Всасыванию, с которыми цинк формирует соли труднорасторимые. Даже в пище продуктами, богатыми с цинком, не возможно поднять цинковое обслуживание в крови.
Цинк, прибывающий в кровь, поздно в большой части печень. Цинковая отсрочка в печени достигает к 500-600мг/1 кг веса. Тогда цинк отлагается главным образом в мускулах и системе кости.
Распределение от организма происходит в основном через кишечники. С мочой ассигнованы 0,4-0,5 мг цинка. При распределении альбуминурии с мочой накапливается к 2,1 мг / дни.
Ежедневное требование человека для цинка делает 12-16мг для взрослых и 4-6мг для детей. Молоко плохо цинк: женщина содержит 1,3-1,4мг в 1л, коза и корова - от 2,3 до 3,9 мг в 1л.
Самое большое требование для цинка имеет место во время быстрого роста и периодов половой зрелости.
Кроме того, отмечно, что ткань злостного нового роста схвачена больше цинка, чем нормальной тканью.
4. Ценность:
Цинк играет орагнизме человек не менее важная роль, чем железо.
Китайский биохомик Шень доказал, что точно принадлежит цинку важная роль в механизме уголь действий ферментативного карбоангидразы. Карбоангидраза - фермент, который является цинкопротеидом. Цинк находится в этом в 0,33-0,34 %. Карбоангидраза содержит в крови эритроцитах всех животных и человека. В 1л кровь млекопитающих - приблизительно 1г карбоангидразы. Присутствие этого фермента дает шанс организму, который будет выпущен от избыточного СО2.
Цинк влияет на сексуальную деятельность и гонадотропныхhypophysis гормоны.
Цинковые соли усиливают лютеинизирующую и ослабляют деятельность фолликулостимулирующую приготовления гипофизарных.
Цинк усиливает также действие тиреотропное извлечения гипофизарных.
Цинк - часть некоторый кристаллический инсулин, который во время настящее прменяется больше чем аморфный инсулин как отдают менее острому гипогликемический эффет.
Цинк увеличивает деятельность ферментов: кишечный фосфатаз и кость, гидролиз катализирующих.
Близкая связь цинка с гормонами и ферментами объясняет свое влияние на углевод, жирный и альбуминовый метаболизм, на процессы сокращения окисления, на синтетической способности печени.
На новых исследованиях цинк обладает эффектом липотропным, то есть продвигает увеличение интенсивности распада жиров, которому показывают полные обслуживания уменшением в печени.
5. Излишек цинка и его показа:
Все соли цинка обладают высокой токсичностью для человека, особенно сульфаты и хлориды. 1гр ZnSO4 может уже вызвать тяжелое отравление.
Хлориды, сульфаты и цинк окись могут возникнуть при хранении пищевых продуктов в цинке и zinced изделии.
В цинке, отравляющем там, прибывает волокнистая регенерация поджелудочной железы.
Цинк задерживает рост и ломает минерализацию костей.
Лишнее обслуживание в цинковой крови проводит к прогрессирующей слабости, падение отражения сухожильных, к кровавому diarrhoeia, ограниченностям парезу.
При открытии этого отмечен некроз печень и модные головы декальцификация.
Отравление ZnSO4 дает яркую картину анемии, запрещения роста, barreness.
Отравление цинк окисью происходит в ингаляции его паров. Это показывает возникновение сладковатого вкуса во рту, падении или полной потере аппетита, весьма часто сильной жажды. Есть усталость, чувство слабости, ограничения и неотложной боли в грудях, сонливости, сухом кашле.
Через 4-5 часов эти явления достигают максимального развития. Этот первый период заменен холода ощущуением от ног, затем острая лихорадка в 1-1,5 часа, температура поднимает к 37,4 градинам. С; тогда падения с ливнем тогда. Пациент проверяет боль во всем теле, боль в мускулах, головной боли, шуме в ушах, засухе во рту и напитке, тошноте, иногда рвоте, Редко - diarrhoeia. В моче - сахар и уробилин. В крови - сахарный существенный рост.
Картина данной болезни может быть различной:
• в возбужденных признаках преобладайте: головная боль, замедленный реакци, бессознательное состояние, бред, расширение учеников;
• в других: нарушение деятельности терморегуляции - лихорадка;
• в третьем: расстройство сосудодвигательные: лихорадка, покраснение кожи;
• другие показы: увеличение размеров печени, заболеваемости в пальпации.
В крови во время нападения лейкоцитоз к 18 тысячам и лимфоцитоз.
В течение нескольких лет нападения лихорадки могут неоднократно повторяться.
Пары ZnCO2 поражают слизистый главные дыхательные пути, трахея и бронхиолы.
6. Нехватка цинка и его показа:
В дефиците цинка запрещение роста сверхвозбуждение наблюдаются возбужденный сстемы и быстрое истощение. Поражение кожи напоминает пеллагрозный дерматит.
Гистологическое исследование показывает гиперкератинизацию, утолщению эпидермиса, ипостась кожи, рта и пищевода слизистые мембраны.
Недостаток цинка приводит к barreness.
В основе цинковых изменений недостатка углевода и азотного обмена, нарушения лежат ткани химизма.
Цинковая нехватка отражена в продолжительности жизни. Это экспериментально доказано, что крысы, получающие достаточно втаминов, но, были на безцинковой к диете, погиб.
ЖЕЛЕЗО (Ferrum, Fe)
1. Химические особенности:
• последовательный N - 26
• ядерный вес - 55,9
Чистое железо - серебряно-белый блестящий металл, не изменяющийся на сухом воздухе и быстро ржавлении, становясь покрытым коричневым контактом гидрата железа окиси - на влажности.
С кислородом формирует два числа из связей: дуальное железо - закисьFeO и трехвалентный - окись H2FeO4.
В свободном железе условия на земной поверхности не встречается. В родном условии это находит в метеоритах или аэролитах, падающих на землю.
2. Общие данные:
Без железы оксилов, особенно FeO, невозможно жизнь заводов. Железо включено как необходимый компонент в каждый завод. В то же самое время также железо значительное количество также отрицательно отражено на заводах.
3. Физиология:
Общее обслуживание железа в человеческом теле делает приблизительно 4,25 Из этого количества 57 % есть в гемоглобине крови, 23 % - в тканях и ферментах ткани, и другие 20 % - депонированы в печени, раздражительности, мозге кости и представляют "физиологическую запасную" железу.
Средняя диета человека должна содержать не меньше чем 20 мг железа. Всасывание железа происходит главным образом в 12-perstnoj к кишке, но в условиях дефицита железа в организме может уже быть впитан в животе, от тонких кишок и даже от толстой кишки.
Железо ассигновано с мочой (приблизительно 0,5 мг в день), и также гланды потовыми (пот содержит 1-2 мг % железа). Женщины ежемесячно проигрывают с кровью менструальной % железа 10-40 мг.
4. Ценность:
Железо - жизненный элемент для организма. Это включено не только в структуру кровяного пигмента гемоглобина, но также и и в структуре протоплазмы всех клеток.
Гемоглобин играет чрезвычайно важную роль в дыхательной функции крови.
Структура гемоглобина включает атом дуального железа, которое, прилагая кислород, преобразовывает гемоглобин в оксигемоглобин. Эта очень хрупкая связь, легкий диссоцииорующее на гемоглобине и кислороде.
Железо, необходимое для синтеза гемоглобина, поставлен ферритином и железопротеидом, находясь в раздражительности, печени, мозге кости.
Железо также - часть цитохромов (трудные волокна, которые принадлежат классу хромопротеидов), участвуя в процессах дыхания ткани.
5. Излишек железа и его показа:
У железа, как большинство тяжелых металлов, есть rezorbtivno-яд эффект на организм только в его введении в крови или под кожей.
Отравление возможно при обработке железными приготовлениями.
Явления отравления с железом выражены при рвоте, diarrhoeia (иногда с кровью), падая ЧЕРТ, паралич ЦНС и воспламенение почек.
При обработке железными замками, поскольку железо соединяет сервоводород, который слабеет, подвижность кишечников может развиться.
6. Нехватка железа и его показа:
В нехватке железа организма анемия (анемия) развивает железодефицитная.
КАЛЬЦИЙ (Кальций, Приблизительно)
1. Химические особенности:
• последовательный N - 20
• ядерный вес - 40,08
При нагревании или сгорании кальция это сформировано кальций окись - СаО - жженая или уменьшено известь, который во взаимодействии с водой дает гидрату кальций окиси Са (ЭТО) 2 - уменьшало известь.
С кальцием галлоидами формирует соли - CaF2, CaCl2, CaBr2, CaJ2, который в форме флюоритового растворимы в воде.
Если в воде значительное количество солей кальция (CaCO3 содержит и CaSO4), воду называют как твердая. Если это - недостаточно многие соли кальция - та мягкая вода.
2. Общие данные:
Кальций постоянно находится в почве и воде. Известковые и меловые горы состоят из его углеродистых солей. В кишках некоторых из них карбонат кальция под влиянием сильного давления кристаллизует и проходит в мраморе.
Богатые месторождения serno-кислых солей кальция - пластыря - CaSO4, и также флюорита или флюорита кальция - CaF2 известны. В форме фосфорита - Ca3 (PO4)
Кальций - часть немного апатита. От других связей связей кальция кальция с кремнием - известны силикаты.
3. Физиология:
В человеческом теле кальций делает 1,9 % грубого веса, таким образом 99 % всего кальция необходимы на акции скелета, и только 1 % содержит в других жидкости организма и танях. Пепел костей на 50 % состоит из солей кальция; от них на Ca3 (PO4) 2 85 % и на CaCO3 - 12%-ое падение.
Кальций в пище, и растительной, и животное, находится в своего рода нерастворимых солях. Всасывание они в животе не происходят почти. Поглощение связи кальциевых происходит в главной части тонких кишок, главным образом в 12-perstnoj к кишке. Здесь на тошнотворных кислотах всасывание оказывают большое влияние. Последняя форма с кальциевыми солит комплекс, это - легкий динамизирующиеся связи, которые проходят через стену волокон. Кальций Всасывание представляет трудный процесс, какая интенсивность находится в зависимости от многих факторов. Всасывание ухудшается за излишек жиров, от введения солей магния, натрия, калия, от обслуживания в значительной пище количества щавелевой и лимонные кислоты, от увеличения фосфатов в пище.
Поглощенный кальций ассигнован с почками, печенью и толстыми кишками эпителием. Не впитал кальций, ассигнован с кишечниками.
Распределение кальция с мочой и калом увеличивается в тиреотоксикозе и в заявлении тироксина, и также во введении в организме лишнего количества кислых веществ и в ацидозе.
Ежедневное требование в кальции для взрослого человека делает - 0,45г в день. Для беременного и питающегося это требуется в в 2 раза более - к 1г в день.
Физиологическое регулирование уровня кальция в крови выполнено гормонами гланд паращитовидной железы и витамина D через возбужденный сстемы.
Гланды паращитовидной железы поддерживают уровень кальция в крови его мобилизацией от кости "склад".
Витамин D продвигает поглощение кальция от кишечников и облегчает отсрочку кальция и фосфора в костях.
Нормальное обслуживание кальция в крови - 9,0-11,5мг/100 мл. Кальций находится в сыворотке крови в различных формах: в форме не фильтрованные связи коллоидных и фильтрованный сединений в числе 4-5 мг %; другие 5-6мг %, связи кальциевых проходят через ультрафильтры, от них 2мг %, находятся в ионизированной форме. Кальций Коллоидный представляет запас кальция.
Паритет, определенный выше форм кальция, зависит от концентрации Рн СО2, на паритете альбуминов и глобулинов и количества неорганического фосфора.
4. Ценность:
Кальций участвует во всех жизненных процессах организма. Ионы кальция, вместе с ионами других элементов участвуют в сохранении физиологического условия коллоидов организм.
Кальций участвует в регулировании проходимости клеточных покрытий. Ионы кальция уплотняют клеточные покрытия, понижают их проходимость - в противположность к ионам натрия и калия, увеличивая проходимость.
Нормальная свертываемость крови, то есть - формирование тромбинфермента от проторомбина под влиянием тромбокиназы, происходит только в присутствии солей кальция.
Кальций играет важную роль в нервно мускульной возбудимости тканей.
В увеличении крови концентрации ионов кальция и магния нервно мускульные уменьшения возбудимости, и в увеличении концентрации ионов натрия и калия - поднимает.
В детской введение тетании кальция хлорида останавливает судороги.
Угнетение действия кальция не ограничено скелетными мускулами и никакой нервной системой, но также и простирается на гладких мускулах и независимых нервах.
Кальций играет роль и в нормальной ритмичной работе сердца.
5. Излишек кальция и его показа:
Чаще излишек кальция наблюдается в крови при гиперфункции гланд паращитовидной железы, которая приводит после патологических условий: • Oporno-движущее устройство - остеомаляция, хронический гипертрофический артрит, кистозная и волокнистый osteodystrophy, остеофиброз, мускульная слабость, трудность координации движений, деформации костей основы и ног, непосредственных кризисов, переворачивая походку, хромоту;
• ЖКТ - тошнота, рвота, причиняет боль во впадине живота;
• urinogenital система - дизурия, хронический гломерулонефрит, полиурия, частый мочеиспускания, ноктурия, анурия;
• при плазменном анализе - устанавливают гиперкалициемию и гиперфосфатемию.
За излишек кальция наблюдаются сильные теплые сокращения и остановка сердца в систоле.
Кроме гиперкальциемии, излишек витамина D также вызывает патологические условия. Ежедневное летнее место жительства витамина D2 к 25 тысячам интенсивных ЕД приводит после ядовитых явлений:
Тошнота,
Анорексия,
Потеря в весе, Diarrhoeia,
Головная боль, полиурия,
Частые желания к мочеиспусканию,
Слабость,
Волокно и цилиндры в моче, гематурия,
Выродившиеся изменения в эпителииnephriticканальцев, суда, сердце, живот, кишечники, печень, бронхиолы с метастатическим или dystrophicкалицификацией.
6. Нехватка кальция и его показа:
Нехватка кальция наблюдается в hypofunction гланд паращитовидной железы чаще. Таким образом уменьшения уровня кальция, и уровень фосфора поднимают.
В анализе мочи это отмечено гипокальциемия и гиперфосфатурия.
В детях часто развивает тетания. В очевидном тетании после признаков отмечены: мускулы ригидность, дергание век с людьми побледнением, страбизм, нистагм, могут быть судорогами.
Типичный показ в детях яляется ларингоспазм, который может быть вызван легким отраженным влиянием (холод, волнение, внезапное пробуждение), также наблюдается одышка, звучное, стонущее дыхание.
Судорога диафрагмы может вызвать apnoe с потерей сознания и цианозом. Тетания бронхиолы могут симулировать приступ астмы.
Теплая судорога сопровождается тахикардией и аритмией. Ангиоспазм этому показывают пальцы побелением рук и ног, болей в мускулах.
Судорогу гладких мускулов ЖКТ показывают боли, рвота, замки, diarrhoeia.
Судорога пузыря может вызвать nephriticколику.
Судорога тошнотворного пузыря - печеночный колику.
Судороги полосатых поперечным сечением мускулов могут быть локализованы в любой группе мускулов - например кардиопедальный судорога (рука акушера). Генерализованные судороги напоминают нападению эпилепсии.
Умственные признаки: поднятая раздражительность, дезориентация, галлюцинации, беспорядок сознания, потери памяти, тупоумия. Гипокальциемия это показывают также трофические изменения в структуре происхождение эктодермического - волосы, гвозди, зубы, прозрачная линза.
Волосы - становятся грубыми и выбывают;
Гвозди - становятся хрупкими;
Кожа - утолщается также становится грубым;
Зубы - дезертируют в дентине, на эмали зубов появляется полюса, филе;
Прозрачная линза - теряет прозрачность.
Кроме нехватки кальция, нехватка витамина D, особенно в детях, проводит к развитию характерных рахитичных изменений. Химический анализ рахитичных костей открывает сокращение кальция, фосфатов и карбонатов и увеличения магния и органического вещества.
В дефиците взрослых кальция, фосфора и витамина D показан остеомаляцией, который можно рассмотреть как "рахит взрослых". Все кости становятся более мягко, чем в рахите детей, обслуживание полезных ископаемых резко уменьшается, появляется заметная деформация костей.
Представляет устойчивый блестящий металл, на появлении, подобном железу, легко окисленному на воздухе с обоазовнием на поверхности большинства тонкой пленки, защищая это от дальнейшего окисления.
В свободном виде в природе не встречается. Его основная руда - минеральный пиролюзит (диоксид марганца - MnO2).
От кислот солей марганца (перманганат) KMnO4 обладающие сильные окисляющие свойства - известный хлорид, углеродистый, нитрат, сернокислая, уксусный и самый важный поташ солит manganous.
2. Общие данные:
Положительное влияние марганца на росте заводов было узнано Бертраом и Жавилье в 1895. Присутствие марганца в питательной среде усиливало рост формы Aspergillius Нигер.
Теперь многочисленными событиями это доказано, тот марганец необходим для нормального развития заводов.
В нехватке почвы листьев марганца заводов получают бледный желтый цвет с серым оттенком, на подсказках есть черные окраски, листья плетутся и вымирают.
Чай особенно богат с марганцем.
3. Физиология:
В человеке марганец находится во всех телах и тканях. Трубчатые кости и печень (на 100 новых веществах г в трубчатых костях марганца 0,3 мг содержат, в печени - 0 205-0 170 мг) являются самыми богатыми с марганцем.
В человеческом теле марганец прибывает с пищей, и растительной, и животное. Растительный сок очень богат с марганцем.
Для детского организма 0,2-0,3 мг марганца на 1 кг веса тела, для взрослого 0,1 мг необходимы день.
Марганец, впитанный с пищей, прибывает с кровью в печень, где это отлагается. От марганца печени постепенно проходит в других тканях и телах. Особенно интенсивно марганец собирает в печени прошлые три месяца жизни эмбриональной. Благодаря этому запасу ребенок без серьезных последствий передает относительную нехватку марганца во время кормления ее родительским молоком, плохого марганца.
Марганец, выводящий, происходит главным образом через кишечники и в незначащем количестве через почки.
Наряду с печенью важная роль в накоплении марганца принадлежит поджелудочной железе.
4. Ценность:
Марганец активизирует много ферментов: дипептидазы, аргиназу, карбоксилазу, каталазу, оксидазы, фосфатазы, в специфической кости и щелчную, который служит инструкциями относительно участия марганца в оссификации.
Связь марганца с витамином В1 установлена.
Марганец хорошо влияет на процессы развития и воспроизводства.
Усиливает рост.
5. Излишек марганца и его показа:
Связи марганца - сильные яды, удивительные центральная нервная система, сердечно-сосудистая система и тела паренхиматозные.
Отравление с марганцем происходит в ингаляции значительных количеств пыли, сформированной в размоле и просеянии manganous руды, и также в ингаляции аэрозолей в сплаве стали и электрической сварки.
В начальной стадии наблюдаются: сильная усталость, слабость, сонливость, глупые головные боли в lobno-временных областях, ворча боли в талии, ограниченностях, более редки чем боль характер ишиалгического, боль в правильном подреберье, в области подложечной, падении аппетита. Рано появлется маленькое увеличение печени, смягченного билирубинемия, присутствие уробилина в моче. В нервной системе, тормозящей процессы, преобладают.
Во второй стадии появитесь: медлительность движений, расстройства походки, парестезии, расстройства мочеиспускания, сексуальная слабость, бессонница, подавленное настроение, слезность. Сильное ограничение движений, больние теряют способность широко, чтобы идти.
Третья стадия носит имя "manganousпаркинсонизма". Глубоко органические изменения в нервной системе развиваются. Движения проведены настоятельно вниз. Пациенты идут очень маленькие шаги, движения замедляют очень вниз. Человек маскообразно, голос глухого человека, речь, это является монотонным, лишил эмоциональную окраску. Часто острое гиперрасслабление. Осноным различие от паркинсонизма - то, которые в manganous опьянении не так часто поражаются нервы черепномозговые.
6. Нехватка марганца и его показа: В марганце косность нехватки обрабатывает во всем скелете, сломаны, трубчатые кости утолщаются и сокращены, суставы искажены. Репродуктивная функция яичников и яичек сломана.
ОЛОВО (Stannum, Sn)
1. Химические особенности: • последовательный N - 50
• ядерный вес - 118,7
Олово - серебряный белый, бриллиант, металлический, мягкий и ковкий. В обычном температурном олове довольно устойчиво против химических влияний, оно не реагирует с водой благодаря тому, что оно широко используется для защитных покрытий металлов от коррозии (лужение). От кислот это наиболее легче расторгнутый в сильной соляной кислоте, формируя олово хлорида (SnCl2) Под длинным влиянием холодного олова становится хрупким и поворачивается к порошку.
2. Общие данные: В природе олово встречается почти исключительно в форме руды - оловянный камень SnO2 (содержит к 78,8 % олова). На заводах олово открыто в 1855. Его обслуживание на заводах колеблется в широких пределах, самое большое количество олова содержит в семенах гороха и подсолнечнике.
В организмах животных открыто в 1923. Больше всего олова содержит в мускулах рыб тресковых и в мускульных тканях (язык) большого рогатого домашнего скота.
3. Физиология: Олово узнано в тканях и выделениях человек постоянно от того, что следует, то олово - нормальный компонент тела человека.
В 100 мл крови 0,014 мг олова содержат, ее основное количество находится в однородных элементах (0,011 мг) и только 0,002 в плазме.
Ежедневная диета человека включает приблизительно 17 мг олова.
4. Ценность: Биологическая роль олова в организме не изучена абсолютно нет.
5. Излишек олова и его показа: Олово находится в одной группе с лидерством. Близость в периодическом числе вызывает также подобие ядовитого влияния. Олово - яд, работающий в начале, является захватывающим, и затем парализующе на центральной нервной системе. При отравлении с оловом diarrhoeia, рвота, общая слабость, и также паралич отделов TSNS и возбуждение других поэтому развивают атаксия, ограничение движений, иногда судороги могут наблюдаться. тсточником консервы, упакованные в коробки, возможны.
От оловянных связей - водорода оловянистый SnH4 - сильный конвульсивный яд. Органические связи олова - яды для нервной системы, они вызывают параличи. При хроническом действии прежде всего страдают оловотетраметила и оптические нервы оловотетраэтила.
6. Нехватка олова и его показа: Недостаток олова в организме, чтобы судить достаточно трудный как эта область фактически не изучен. Любые предположения могут быть сделаны на основе данных заявления олова в медицине в 19-ом столетии и в начале 20-ых.
Олово было применено наружно (Stannumpraecipitatum) в мутности роговой оболочки; олово хлорида (Stannumchloratum) было дано в форме пилюль или решения в эпилепсии и некоторых неврозах, в червях ленты. Помимо этого был применен наружно - в экземе в форме решения.
Теперь олово в медицине не используется.
ФОСФОР (Фосфор, P)
1. Химический характеристки: • последовательный N - 15
• ядерный вес - 31,0
Фосфор известен в четырех аллотропическихupdatings; только два фактически применяются - белый и красный фосфор.
Белый фосфор оказывается при быстром охлаждении паров фосфора; это устойчивое кристаллическое вещество, в чистом абсолютно бесцветном государстве, при нагревании проходов в красном неядовитом фосфоре. На воздушных дымах фосфора издавая таким образом запах garlick, и быть окисленным сияется в темноте, это - легкий самовоспламеняется, и от трения освещает.
В фосфоре природы, вследствие быстрого oxidability, в свободном условии не встречается; часть минеральных связей в форме фосфорита, состоящего главным образом из фосфорногокислого кальция Приблизительно (PO4) 2, содержа кроме фосфорнокислого кальция фтористый кальций CaF2 или кальций хлорида CaCl
Фосфор убирает кислород из многих веществ, формируя фосфорический ангидрид Р2О5, легко входит в связи с металлами, формируя соли - фосфаты и фосфиты, и также связи с серой, фодородом и хлором.
2. Общие данные: Свободный фосфор был небрежно открыт в 1669 алхимик Brand. Фосфор долгого времени был одной из самых больших тайн алхимии. Провел почти два столетия, в то время как известный химик Libih показал тайну ценности фосфора и фосфорической кислоты в жизни заводов.
Заводы берут от почвы большое количество фосфора в форме солей фосфорической кислоты, которые идут для строительства волокна. Особенно много фосфора содержит в семенах заводов.
3. Физиология: С растительным и фосфор пищи животных в форме органических связей - фосфопротеидов, фосфатидов(липоидов) - прибывает в человеческое тело, где это вовлечено в непрерывный обмен. Отщепление фосфорическая кислота от органических связей уже происходит в животе. Фосфорическая кислота здесь частично формирует разрешимые соли калия, натрий и кальций. Его значительная часть при переходе от кишечного канала в крови вены воротной уже в самой кишечной стене снова формирует органические связи.
В крови фосфор находится в своего рода органических и неорганических связях. Количество неорганические кислоты солейфосфорной в крови здоровых людей почти устойчиво.
В детях обслуживание неорганический фосфорический соединний в крови выше, чем во взрослых (в среднем в детях % 5 мг, во взрослых - 2,5-3,5 мг %).
Главное "склад" органических фосфорических связей является мускульным и ткани кости.
Распределение фосфорических связей от организма происходит через кишечники и почки. В норме в течение многих дней Эта потеря ассигнована от 1,5, пока 1,75 может быть дан компенсацию при ежедневной квитанции фосфора в количестве от 1,6 до 2,0
При нарушении процесса метаболизма кальциевые и соли magnesian фосфора добираются до мочи, и развивает фосфатурия.
4. Ценность: Фосфор в форме связей играет выдающуюся роль во всех процессах организма. Фосфорическая кислота участвует в строительстве многочисленных ферментов (фосфатаз) - оригинальные двигатели клетки химизма. Это необходимо для обмена жирами, для синтеза крахмала и гликогена, и также для их распада, который происходит фосфоролиза, то есть присоединением молекулы фосфорической кислоты.
От солей фосфорнокислых состоит ткань нашего скелета.
Ткань самой прекрасной функции - ткань мозговых и возбужденных клеток особенно богата с фосфорической кислотой.
5. Излишек фосфора и его показа: Унитарная доза фосфора 0,05 и больше делает острое отравление с признаками от партийного ZHKT: сильная боль, рвота, иногда через некоторый часв прибывают смерть.
Картина Patoanatomichesky острого фосфорического отравления сделана многочисленными кровоизлияниями в коже, подкожном клетчатке, в мускулах, serousоболчках, слизистый мембранный ЖКТ; отсрочка жира и развитие соединяющейся ткани в скелетных мускулах, жирной дистрофии маленьких артерий, сердец, печени и почек.
Хроническое отравление выражено расстройством метаболизма в организме и в ткани кости в частности. Отлагаясь главным образом в костях, фосфор делает депрессию ткани кости и расширение мест marrowy. Самая частая форма отравления - челюсти некроз. Как признаки наблюдаются постоянные зубные боли, недолговечность, сотрясение и потеря зубов.
Перед запрещением заявления фосфора в изготовлении состязания (до начала 20-ого столетия) фосфор дал существенное количество тяжелого poisonings. Теперь отравляющие случаи довольно редки.
6. Нехватка фосфора и его показа: Показы недостатка фосфора следуют из его биологической ценности для функций огранизма, который является трудным для переоценки.
Они - нарушения метаболизма, нарушение функций нервной системы, kostno-мускульных патологий. Афоризм химика известен: "Без фосфора нет никакой мысли". V.A.Engelgardt добавляет: "Без фосфора нет никакого движения за мускульные сокращения химизм, полностью химия фосфорических связей. При обязательном и решившем участии фосфорического кислотного брожения и дыхании - продолжаются эти два самых больших двигателя, на которые базируются существование работы и деятельность всех живых организмов".
ИОД (Jodum, J)
1. Химические особенности: • последовательный N - 53
• ядерный вес - 126 932
Устойчивый металлоид, кристаллизует в форме, черновато-серые таблетки ромбической формы, с характерным запахом, при нагревании дает черно-фиолетовые пары от того, что получило название (греческим способом Jodes - фиалка).
2. Общие данные: Иод был открыт Куртуа в 1811. В медицинскую практику это введено с 1820.
Иод обычно находится в природе в форме органических и неорганических связей, однако может быть и в свободном условии в воздухе. С атмосферным осаждением возвращается к почве и воде.
Иод от пепла морской морской водоросли (ламинария) и от чилийской селитры извлечен.
Иод - часть всех заводов. Некоторые морские заводы (игристый водоросль - Фукус vesiculosus, морская губка Spongiamaritima) обладают способностью сконцентрировать иод.
3. Физиология: челвека иод введен в организм в добрых солях иодистых с пищей и воде.
Впитав, соли йодида циркулируют в крови, их большинство части отделяет; иод от них идет на формировании органический соедниений - дийодтирозина и тироксина.
Общее количество иода в организме приблизительно 25 мг, от них 15 мг - в щитовидно к железе.
Иод существенное количество содержит в печени, почках, коже, волосах, гвоздях, яичниках и предстательной к железе.
Неорганический иод находится в регулярных интервалах, распределенных между эритроцитами и плазмой.
Щитовидная железа - то, как если бы центральная лаборатория регулирования, в которой связи иода сформированы и собираются. Тироксин это сформировано в щитовидной железе из дийодтирозина под влиянием тиреотропного гормон передовой акции hypophysis.
Йодид распределения содениений сделан почками и гландами (слюнным, потовыми, маслодельня), и также слизистые мембраны дыхательных путей и пищеварительного пути.
Нормальное требование для иода делает поблизости 100-200 г в день.
4. Ценность: Иод - часть гормона тироксина, оказывая большое влияние на развитие организма, основной обмен и функцию нервной системы.
5. Излишек иода и его показа: Излишек иода в организме может наблюдаться в гипертиреозе - общий иод уроень резко поднимает. Щитовидная железа не настоятельно увеличивается, но может развиться и болезнь базедова с зобом, экзофтальмом, тахикардией. Раздражительность, мускульная слабость, потливость, исхудание, склонность к diarrhoeia кроме того наблюдается. Основной обмен поднимает, наблдюдаетсягипертермия, dystrophic изменения кожи и ее придатков, рано поседение, кожа депигментация на ограниченных участках (витилиго), атрофия мускулов.
Случаи отравления кроме того, описаны иодом.
Элементарный иод очень ядовит. Ранние признаки отравления рвут, сильные боли в животе и diarrhoeia. Смерть прибывает вследствие шока из раздражения значительного количества возбужденных завершений.
При действии паров иода (в условиях изготовления) кашель, слезотечение, конъюнктивит, раздувая гланды околоушных, головные боли, шум в ушах, наблюдаются головокружения. Последствия хронического отравления - слизистые мембраны катар и общее расстройство пищи.
6. Нехватка иода и его показа: Нехватка иода наблюдается при недостаточной квитанции иода с пищей и водой или в щитовидной железе hypofunction.
При недостаточной квитанции иода во взрослых развивается зоб (увеличение щитовидной железы).
В детях нехватка иода сопровождается резкими изменениями всей структуры тела. Ребенок прекращает расти, интеллектуальное развитие поздно (кретинизм).
При полном удалении щитовидной железы или в ее острой hypofunction болезни - miksidema - с падением основного обмена, сонливости, речевой задержки, чувствуя "crawlingsмурашек", боли в суставах, людях отдутловатостью, облысением, утолщении слизистая, относительная глухота, развивается голосовая хрипота.
КРЕМНИЙ (Silicium, Сицзян)
1. Химические особенности: • последовательный N - 14
• ядерный вес - 28,06
После кислородного кремния - самый широко распространенный элнмент на земле.
Кремниевый явялется главный компонент глины и песка. Все устойчивые и сильные породы земли состоят больше чем на трети кремния. В природе кремний встречается только в связях. Самой широко распространенной - связь с кислородом - SiO2, известным по химии под названием кремнезема, и по геологии - кварц. Кремнезем это известно и в кристалле, и в аморфных модификациях. Кремнезему переписываются ортокремневая и metasilicon кислоты - H4SiO4 и H2SiO3. Соли кремниевых кислот носят имя силикатов. Как примеры естественной глины белого силикатов, асбеста, область боксирует подачу.
2. Общие данные: В добром кремнезема кремний содержит на всех заводах. Они поглощают это от почвы, и этого строят сильное основание для клеток. Твердость, эластичность и длительность стеблей заводов зависят от обслуживания в них кремнезема. Особенно это - много кремнезема в бамбуке, в хвосте лошади, в соломе хлебных злаков. Скелеты волос крапивы состоят из чистого кремнезема, они похожи на стеклянные заглавные буквы, в которых сохранена кислота муравья. Застревая в коже, волосы заглавных букв прерваны, и кислота, текущая от них, делает ожог. Кремнезем на заводах играет не только основную роль, но и одновременно и защитный. Будучи гидрофильным коллоидом, это в опухоли держит водное существенное количество, чем препятствует тому, чтобы заводы высохли.
Кремний в добром кремнезема содержит в организме морских животных, пресноводных рыб, птиц и млекопитающих. Кремний постоянно содержит в яйце.
Характерная собственность кремния - эластичность.
Кремний был введен в медицину Працельсом. Долгое время это было применено в камнях в почках и пузыре, в задержке мочеотделения, в некоторых нервных срывах.
3. Физиология: В человеческом теле кремний узнан во всех телах и тканях. Это - много кремния в проценте на пепле в узлах лимфы ворот легкого (18,33-55,0), в волосах (6-29), гладких мускулах живота (15,43 6 надпочечников, в фибрине (16-30), в составной крови (1,69), в однородных элементах (3).
Общее обслуживание кремнезема в теле человека - приблизительно 0,001 %. Среднее обслуживание SiO2 в крови человека делает от 5,9 до 10,6 мг в 1 мл.
Кремний прибывает в организм с пищей и частично с вдыхавшим воздухом. Всасываниекремнезема это сделано в главных отделах тонких кишечников.
Это выведено кремнезем главным образом почками и частично кишечниками.
Накопление кремнезема происходит только в почках.
4. Ценность: Вопрос на биологической роли кремния в организме все еще далек от разрешения. Кремнезем это необходимо для длительности и эластичности эпителиальных и формирования соединительнотканных. Эластичность кожи, сухожилий, стены судов вызваны кремнием, существенно содержащим в них. Кремнезем играет роль в сохранении кожей нормальный тургора, который связан со способностью коллоидов, содержа кремнезем, к опухоли. Кремнезем поднимает деятельность фибробластическую клетки мезенхимальных, продвигая формирование гранулирований и царапание.
5. Излишек кремния и его показа: Кремнезем (кварц) сам по себе не является ядовитым. Токсически, которым это управляет на человеческом теле, только являющемся, преобразован в самую тонкую пыль, добирающуюся до легких в ингаляции. Запыление легкие кремнеземом присходит на farforno-фаянсе изготовлений, стакане, несгораемом кирпиче, на работах из руд цветных и драгоценных металлов, в пескоструйной к прояснению карниза, и т.д. Ингаляция пыли, содержащей свободный кремнезем, проводит к самой трудной болезни, вному под названием силикоза. Силикоз не просто местная болезнь легких. Развитие фиброза в легких должно быть отражено в системе крови и на всем организме в целом. Важные признаки - изменение дыхания, осбенно его острое увеличение в мускульном давлении, сокращении жизнеспособности легких. Кровяное давление имеет тенденцию падать. Признаки развиваются в последних сроках "легочного сердца", расширения и права гипертрофея желудочка, акцент на втором тоне, сердцах декомпенсация, с увеличением печени, ипостасями, cyanosis наружных покровов, одышки. Присутствие силикоза установлено главным образом рентгенологически. От других явлений ядовитого действия диоксида кремния - падают проходимости судов, тогда острое нарушение функции терморегуляторной. От возбужденного статуса - явления раздражительности, слабости, развития астенического синдрома.
6. Нехватка кремния и его показа:
Кремниевая нехватка встречается достаточно редко. В его нехватке может наблюдаться: слабая деятельность лейкоцитов при инфекционном процессе, плохо заживлении ран, уменьшения аппетита, зуда кожи, уменьшает ткани эластичност, уменьшает кожу тургора, увеличение проходимости судов и как последствие - показы геморрагические.
МЕДЬ (Cuprum, медь)
1. Химические особенности: • последовательный N - 29
• ядерный вес - 63,54
Абсолютно чистая медь - металл светло-розового цвета; становление покрытым слоями окисей становится красным.
Медь формирует 2 числа из связей: • закиси, где это является одновалентным
• окиси, где это двухвалентна
2. Общие данные: В природе медь удовлетворяет в самородоном условию, но редка. Обычно - в форме серных связей.
От руд являются самыми важными: красная медная руда, малахит, медное сияние, медный колчедан.
3. Физиология: Общее обслуживание меди в человеческом теле делает 100-150 мг.
В печени взрослых людей 35 мг меди на 1 кг сухого веса содержат в среднем. Поэтому печень можно рассмотреть как медный "склад" в организме. Во фруктах печень содержит во времена десятков больше меди, чем в печени взрослых.
В прозрачной линзе глаза медь делает 0,4 мг на 100г новое вещество.
В крови - приблизительно 1 мг / 1 литра.
В эритроцитах - медь находится в связи с волокном стромы, вместо в гемоглобине.
В течение дней медное обслуживание в крови ритмически изменяется: медный максимум отмечен в полдень, минимум - в полночь.
В пациентах количество болезни базедовой меди в крови выше, чем в здоровых людях.
Увеличение обслуживания меди в сыворотке крови наблюдается в инфекционных болезнях, в некоторых формах цирроза печени.
Требование для меди во взрослом человеке делает 2 мг в день (приблизительно 0,035 мг / веса 1 кг).
Требование ребенка груди достигает 0,1 мг / веса тела 1 кг.
Необльшое медное обслуживание в молоке (0,12-0,5 мг / 1 литра) недостаточно для ребенка, поэтому важное раннее введение в диете растительного сока, богатого с медью.
Всасывание медь происходит в главных отделах кишечников, отсюда медные связи, я прибываю в печень.
Ядро медью, выводящей, является кишечниками. С 85 % калом меди выведены в среднем. С мочой здоровый человек в течение многих дней ассигнует 0,009-0,008мг медь.
4. Ценность: Медь необходима для процессов гемоглобинообразвания и не МОЖЕТ быть заменена НИКАКИМ ДРУГИМ ЭЛЕМЕНТОМ. Медь продвигает перенесение железа к мозгу кости и его преобразованию в целиком связанную форму. Медь стимулирует назревание ретикулоцитов и их преобразование в эритроциты.
Медь - часть некоторые окисляющие ферменты, участвующие в дыхании ткани.
Медь также участвует в процессах воспроизводства и росте.
Участвует в процессах пигментации, как часть некоторый меланин.
5. Излишек меди и ее показа: От чрезвычайной старины это известно, та медь - сильный яд. Ядовитое действие любые разрешимые связи меди обладает.
Дозы 1-2г медный купороса вызывают тяжелые признаки отравления со смертельным результатом.
10 мг / дни меди - являются максимальной допустимой дозой для человека.
Неорганические соли меди незначащей концентрации, входя в организм, делают гемолиз и склеивание эритроцитов. При хите связей меди в животе сразу есть тошнота, рвота, diarrhoeia. Быстро прибывает гемолиз кровь, выраженная желтухой и возникновением крови в моче.
Поражение почек показывает волокно в моче и быстро развивающихся явлениях uraemia.
Ингаляция медной пыли или паров связей медной болезни причин "медная лихорадка", выраженный сильной лихорадкой, высокой температурой - к 39 градинам. С, тогда ливень тогда и судороги в мускулах икроножных.
6. Нехватка меди и ее показа: В нехватке меди организма наблюдаются:
• запрещение роста,
• анемия,
• дерматозы,
• депигментация волосы,
• частичный облысение,
• потеря аппетита,
• сильный исхудание,
• падают уровня гемоглобина,
• сердечная атрофия мускула.
СЕЛЕН (Селен, Se)
1. Химические особенности: • последовательный N - 34
• ядерный вес - 79,0
В чистом государстве встречается в природе редко, главным образом в форме примеси к серным металлам, и также молибдене и родной сере. Это известно в нескльких аллотропических модификации, от которых чаще всего встречают аморфный селен в форме красного дымного пороха и кристаллический селен, хрупкое вещество серого цвета с сиянием метллаическим. На соим к химическим свойствам это близко к сере и телуру. С водородными формами selenious водородный H2Se - бесцветный ядовитый газ с неприятным запахом garlick, его водное решение - кислота.
Основной показ биологической деятельности селена - своя способность заменить серу.
Селен не нормальный компонент человеческого тела. Его физиологические и биологические функции немного изучены. В маленьких количествах его присутствие в организме отдает действие антиоксидантное.
В значительных количествах связи большого показа селена, чем в зеленовато-желтой токсичности. Симптоматологию хронический селен инткосикации в основном возможно уменьшить до двух точно обрисованных в общих чертах форм поражения - к gepato-holetsiistopatii (увеличение печени к 3 см и болей в правильном подреберье) и к изменениям, показанным главным образом в нервно мускульном устройстве
ХРОМ (Chrommium, Сr)
1. Химические особенности: • последовательный N - 24
• ядерный вес - 52,01
Хром - фирма, белый, блестящий металл, который не окислен даже на влажном воздухе. В природе встречается главным образом в форме хромовой железной руды. Связи с водорододм не формируются, с кислородом дает три окиси: хром закись - CrO, оксиь - Cr2O3 и хромовый ангидрид - CrO3. Согласно этим окисям три числа связей хрома известны также.
Дуальный хром хлорида CrCl2 является ярко-темно-синим цветом. Связь хром трехвалнтного - окись - зеленый цвет (это известно под названием, зеленым старая карга). Связи хрома с шестью валентностями - соль хромового кислотного H2Cr2O7; соль двухромовой кислоты калия - у K2Cr2O7 есть оранжево-красный цвет. Хроматы и соли двухромовой кислоты обладают сильными окисляющими свойствами.
2. Общие данные: Хромовое присутствие на заводах показано спектроскопически в 1900. Хром - постоянный компонент заводов, его обслуживание в них достигает 0,0005 %.
Хром - элемент, постоянно встречающийся в организме животных, и беспозвоночных, и позвоночных.
Всегда содержит в яйцах.
3. Физиология:
Хром - постоянный компонент всех тел и ткани человека. Самое большое количество показано в костях, волосах и гвоздях. В крови, в хроме эритроцитах содержит в 0,020 мг %, в плазме - 0,014 мг %. От тел внутрисекреторныхhypophysis является самым богатым с хромом.
4. Ценность:
Хром имеет эффект на процессы кроветворения. Обладает способностью активизировать трипсин, как кристалл части трипсина в форме неустойчивой связи способные ионы отщеплять хрома.
Хромовые соли обладают способностью подавить брожение духа.
Эффект имеет на работе инсулина - ускорение; на обмене углевода и процессах власти.
5. Излишек хрома и его показа:
Все связи хрома являются ядовитыми.
Ядовитые явления прибывают после приема 0,05-0,08 г двухромокислого каия. Минимальная смертельная доза соли двухромовой кислоты 0,25
При хроническом отравлении с хромовыми головными болями, исхудание, подстрекательскими изменениями, слизистыми наблюдаются живот и кишечники.
В последнее время это установлено, тот хром обладает вызывающим рак действием. Опухоль рака чаще локализована в правильном легком.
Хромовые связи вызывают различные кожные заболевания, дерматиты и экземы, продолжаясь резко и хронически и несут пузырьковый, папулезный, прыщавый или узловой характер.
6. Нехватка хрома и его показа:
Случаи хромового недостатка фактически не встречаются.
